1 Kg তরল পানির আয়তন 1L কিন্তু 100 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় 1 বায়ুমন্ডলীয় চাপে 1 কেজি জলীয় বাষ্পের আয়তন কত?

১ কেজি জলীয় বাষ্পের আয়তন নির্ণয় করার জন্য আমাদের আদর্শ গ্যাস সূত্র \(\small{PV = nRT}\) ব্যবহার করতে হবে।

এখানে, প্রদত্ত তথ্যগুলো হলো:

    
• জলীয় বাষ্পের ভর (\(\small{m}\)) = ১ কেজি = ১০০০ গ্রাম
    
• তাপমাত্রা (\(\small{T}\)) = ১০০° সেলসিয়াস = \(\small{100 + 273.15 = 373.15}\) কেলভিন
    
• চাপ (\(\small{P}\)) = ১ বায়ুমণ্ডলীয় চাপ (\(\small{1 \text{ atm}}\))
    
• পানির আণবিক ভর (\(\small{M}\)) = \(\small{H_2O}\) এর জন্য \(\small{(2 \times 1) + 16 = 18}\) গ্রাম/মোল
    
• আদর্শ গ্যাস ধ্রুবক (\(\small{R}\)) = \(\small{0.0821 \text{ L·atm/(mol·K)}}\)

প্রথমে, ১ কেজি জলীয় বাষ্পের মোলের সংখ্যা (\(\small{n}\)) নির্ণয় করি:

\(\small{n = \frac{m}{M}}\)

\(\small{n = \frac{1000 \text{ গ্রাম}}{18 \text{ গ্রাম/মোল}}}\)

\(\small{n \approx 55.56 \text{ মোল}}\)

এখন, আদর্শ গ্যাস সূত্র ব্যবহার করে আয়তন (\(\small{V}\)) নির্ণয় করি:

\(\small{V = \frac{nRT}{P}}\)

\(\small{V = \frac{55.56 \text{ মোল} \times 0.0821 \text{ L·atm/(mol·K)} \times 373.15 \text{ K}}{1 \text{ atm}}}\)

\(\small{V \approx 1704.7 \text{ L}}\)

সুতরাং, আদর্শ গ্যাস সূত্র অনুযায়ী ১০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় ১ বায়ুমণ্ডলীয় চাপে ১ কেজি জলীয় বাষ্পের আয়তন প্রায় ১৭০৪.৭ লিটার।
সাধারণত, স্টিম টেবিল অনুযায়ী ১০০°C ও ১ atm চাপে ১ কেজি জলীয় বাষ্পের নির্দিষ্ট আয়তন (specific volume) ১.৬৭৩ ঘনমিটার বা ১৬৭৩ লিটার।

প্রদত্ত বিকল্পগুলো (1230 L, 1245 L, 1250 L, 1260 L) হিসাবকৃত বা প্রামাণ্য মানের (১৭০৪.৭ লিটার বা ১৬৭৩ লিটার) সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ নয়। সম্ভবত প্রশ্নে অথবা বিকল্পগুলোতে কোনো ভুল রয়েছে। সঠিক উত্তর প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে নেই।